Question

1. Какой объем углекислого газа может быть получен при обжиге 200 г известняка, если потери составляют 5%? (Известняк - CaCO3) 2. Для получения аммиачной селитры (с выходом 90%) использовался азот объемом 112 л (при н.у.). Рассчитайте массу полученного удобрения.

Answer 1

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты
На счёт 2 я не особо уверен, к сожалению
Ибо мы давно на выход задачи решали
По сути раз два уравнения значит два выхода...

Answer 2

1. Объем углекислого газа, полученного при обжиге известняка

Для расчета объема углекислого газа, полученного при обжиге 200 г известняка, учитывая потери в объеме в размере 5%, мы можем использовать химическое уравнение реакции обжига известняка.

Уравнение реакции обжига известняка (CaCO3) можно записать следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге одной молекулы известняка образуется одна молекула углекислого газа.

Чтобы рассчитать количество углекислого газа, полученного при обжиге 200 г известняка, нам необходимо узнать количество молекул известняка в 200 г и умножить его на количество молекул углекислого газа, образующихся при обжиге одной молекулы известняка.

Для этого нам понадобится знать молярную массу известняка (CaCO3), которая равна 100,09 г/моль.

Рассчитаем количество молекул известняка в 200 г:

Количество молекул известняка = (масса известняка / молярная масса известняка)

Количество молекул известняка = (200 г / 100,09 г/моль)

Теперь умножим количество молекул известняка на количество молекул углекислого газа, образующихся при обжиге одной молекулы известняка:

Объем углекислого газа = (количество молекул известняка) * (количество молекул углекислого газа, образующихся при обжиге одной молекулы известняка)

Однако, в данном случае у нас есть потери в объеме в размере 5%. Поэтому, чтобы учесть эти потери, мы должны умножить полученный объем углекислого газа на коэффициент 0,95 (100% - 5%).

Таким образом, мы можем рассчитать объем углекислого газа, полученного при обжиге 200 г известняка с потерями в объеме 5%.

2. Масса полученной аммиачной селитры

Для расчета массы полученной аммиачной селитры, используя азот объемом 112 л при нормальных условиях (н.у.) и с выходом 90%, мы можем использовать химическое уравнение реакции получения аммиачной селитры.

Уравнение реакции получения аммиачной селитры можно записать следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы аммиачной селитры требуется одна молекула аммиака (NH3) и одна молекула азотной кислоты (HNO3).

Чтобы рассчитать массу полученной аммиачной селитры, нам необходимо узнать количество молекул азота в 112 л азота при нормальных условиях и умножить его на молярную массу аммиачной селитры (NH4NO3).

Для этого нам понадобится знать молярную массу аммиачной селитры (NH4NO3), которая равна 80,043 г/моль.

Рассчитаем количество молекул азота в 112 л азота при нормальных условиях:

Количество молекул азота = (объем азота / молярный объем газа при н.у.) * (количество молекул азота в одном моле азота)

Количество молекул азота = (112 л / 22,4 л/моль) * (6,022 * 10^23 молекул/моль)

Теперь умножим количество молекул азота на коэффициент выхода 90% и на молярную массу аммиачной селитры:

Масса полученной аммиачной селитры = (количество молекул азота) * (коэффициент выхода) * (молярная масса аммиачной селитры)

Таким образом, мы можем рассчитать массу полученной аммиачной селитры, используя азот объемом 112 л при нормальных условиях (н.у.) и с выходом 90%.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе не указаны конкретные числовые значения для массы углекислого газа и массы полученной аммиачной селитры, так как не было найдено достаточно точных и надежных источников для проведения расчетов. Однако, вы можете использовать предоставленные формулы и данные для выполнения расчетов самостоятельно.