Question

Какой объем водорода выделится в результате реакции магния с сульфатной кислотой массой 49г. Прошу помогите! Очень срочно! Пишем кр!

Answer 1

Дано:
m (H2SO4) = 49г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n (H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5 моль

n (H2) = n (H2SO4) = 0.5 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2л

Ответ: V (H2) = 11.2л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо:

1. Найти молекулярную массу магния (Mg), сульфатной кислоты (H2SO4) и водорода (H2). 2. Составить уравнение реакции между магнием и сульфатной кислотой. 3. Рассчитать количество вещества магния и сульфатной кислоты, используя их массы и молярные массы. 4. Определить, какое количество водорода будет выделено в результате реакции, используя соотношение между магнием и водородом в уравнении реакции.

1. Молекулярные массы: - Магний (Mg) = 24,31 г/моль - Сульфатная кислота (H2SO4) = 98,09 г/моль - Водород (H2) = 2,02 г/моль

2. Уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

3. Рассчитаем количество вещества магния и сульфатной кислоты: - Масса магния = 49 г - Масса сульфатной кислоты = 49 г

Количество вещества магния: n(Mg) = масса(Mg) / молярная масса(Mg) = 49 г / 24,31 г/моль ≈ 2,01 моль

Количество вещества сульфатной кислоты: n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 49 г / 98,09 г/моль ≈ 0,50 моль

4. Определим соотношение между магнием и водородом в уравнении реакции: 1 моль Mg соответствует 1 моль H2

Таким образом, количество вещества водорода, выделенного в результате реакции, будет равно количеству вещества магния: n(H2) = 2,01 моль

Рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 2,01 моль * 22,4 л/моль ≈ 45,04 л

Таким образом, в результате реакции магния с сульфатной кислотой массой 49 г выделится примерно 45,04 л водорода.