Question

Сплавили 20 г алюминия и 20 г углерода вычислить массовые доли веществ в полученном сплаве и что в избытке

Answer 1

4Al+3C=Al4C3
n(Al)=m/M=20г/27г/моль=0,74 моль 0,74/4=0,185 моль-недостаток
n(C)=m/M=20г/12г/моль=1,66 моль 1,66/3=0,55 моль-избыток
w(Элемента)=n*Ar(элемента)/Mr(всего в-ва)*100%
n-число атомов элемента в в-ве
w(Al)=4*27г/моль / 144г/моль *100%=75%
w(C)=3*12г/моль / 144г/моль *100%=25%

Answer 2

Чтобы вычислить массовые доли веществ в полученном сплаве, вам нужно знать молярные массы этих веществ. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса углерода (C) составляет примерно 12.01 г/моль.

1. Сначала вычислим количество молей каждого вещества. Для алюминия:

   20 г Al * (1 моль Al / 26.98 г Al) = 0.74 моль Al
   

Для углерода:

   20 г C * (1 моль C / 12.01 г C) = 1.66 моль C
   

2. Затем найдем массовую долю каждого вещества, используя количество молей:

   (0.74 моль Al / (0.74 моль Al + 1.66 моль C)) * 100% = 37.3%
   (1.66 моль C / (0.74 моль Al + 1.66 моль C)) * 100% = 62.7%
   

Это означает, что в сплаве примерно 37.3% алюминия и 62.7% углерода.

3. Чтобы определить, что в избытке, нужно вычислить разницу между молями алюминия и углерода:

   1.66 моль C - 0.74 моль Al = 0.92 моль C
   

Так как молярная масса углерода (12.01 г/моль) меньше молярной массы алюминия (26.98 г/моль), то в избытке углерод.

В итоге, сплав состоит примерно из 37.3% алюминия и 62.7% углерода, с углеродом в избытке.