Question

При взаимодействии 25г 6%-ного раствора нитрата меди с 55 г 1%-ного раствора сульфида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу выпавшего осадка Распишите подробно

Answer 1

Сu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3

100% - 25г
6% - Хг

100х = 150
х = 1.5г (масса Сu(NO3)2)

100% - 55г
1% - Хг

100х = 55
х = 0.55г (масса Na2S)

n (Сu(NO3)2) = m/M = 1.5/188 = 0.008 моль
n (Na2S) = m/M = 0.55/78 = 0.007 моль

n (Na2S) < n (Cu(NO3)2) => Na2S в недостатке => расчеты по n (Na2S)

n (CuS) = n (Na2S) = 0.007 моль
m (CuS) = n*M = 0.007 * 96 = 0.672г

Ответ: m (CuS) = 0.672г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу выпавшего осадка при взаимодействии растворов, нам нужно знать химическое уравнение реакции между нитратом меди (Cu(NO3)2) и сульфидом натрия (Na2S). Реакция будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 + Na2S → CuS↓ + 2NaNO3

Здесь ↓ обозначает выпавший осадок сульфида меди (CuS). Согласно уравнению, одна моль нитрата меди (Cu(NO3)2) реагирует с одной молью сульфида натрия (Na2S), образуя одну моль осадка сульфида меди (CuS).

Теперь давайте рассчитаем количество веществ в реакции, исходя из данных о массах растворов:

1. Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) в 25 г 6%-ного раствора: Массовая доля Cu(NO3)2 в растворе составляет 6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 6 г Cu(NO3)2. Следовательно, в 25 г раствора будет:

(25 г / 100 г) * 6 г = 1.5 г Cu(NO3)2

2. Масса сульфида натрия (Na2S) в 55 г 1%-ного раствора: Массовая доля Na2S в растворе составляет 1%, что означает, что в 100 г раствора содержится 1 г Na2S. Следовательно, в 55 г раствора будет:

(55 г / 100 г) * 1 г = 0.55 г Na2S

Теперь у нас есть мольные массы веществ:

- Мольная масса Cu(NO3)2 = 63.5 г/моль - Мольная масса Na2S = 78.0 г/моль - Мольная масса CuS = 95.6 г/моль

Далее, рассчитаем количество молей каждого реагента:

- Моль Cu(NO3)2 = масса / мольная масса = 1.5 г / 63.5 г/моль ≈ 0.024 моль Cu(NO3)2 - Моль Na2S = масса / мольная масса = 0.55 г / 78.0 г/моль ≈ 0.007 моль Na2S

Согласно коэффициентам в уравнении реакции, каждая моль Cu(NO3)2 реагирует с одной молью Na2S, образуя одну моль CuS.

Таким образом, количество молей CuS, которое образуется в реакции, также составляет 0.007 моль.

Наконец, рассчитаем массу CuS, которая образуется:

Масса CuS = количество молей * мольная масса CuS Масса CuS = 0.007 моль * 95.6 г/моль ≈ 0.6692 г

Таким образом, масса выпавшего осадка сульфида меди (CuS) составляет примерно 0.6692 г.