Question

Используя метод электронного баланса,найдите коэффициенты в уравнении: S + H2SO4 = SO2 + H2O

Answer 1

Ответ на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать метод электронного баланса, который применяется для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций .

Сначала нужно определить окислитель и восстановитель в реакции. Окислитель - это вещество, которое теряет электроны, а восстановитель - это вещество, которое приобретает электроны .

В данной реакции `S + H2SO4 = SO2 + H2O`, окислителем будет `H2SO4`, а восстановителем - `S`.

Далее, необходимо составить ионно-молекулярные уравнения для процессов окисления и восстановления. В случае окисления `H2SO4`, он будет окисляться до `SO4^2-`, отдавая 4 электрона:

`H2SO4 + 4e- = SO4^2- + 4H+`

В случае восстановления `S`, он будет восстанавливаться до `S^2+`, принимая 2 электрона:

`S + 2H+ = S^2+ + 2e-`

Таким образом, количество отданных и принятых электронов в полуреакциях уравнивается:

`H2SO4 + 4S + 2H+ = SO4^2- + 4S^2+ + 2H2O`

После этого, необходимо найти наименьшее общее кратное для количества электронов, отданных и принятых окислителем и восстановителем, и расставить коэффициенты так, чтобы количество отданных электронов равнялось количеству принятых .

В данном случае, наименьшее общее кратное для 4 (количество отданных электронов) и 2 (количество принятых электронов) равно 4. Поэтому, коэффициенты в уравнении реакции будут такими:

`2H2SO4 + 2S + 2H+ = 2SO4^2- + 2S^2+ + 2H2O`

Это и будет искомое уравнение с расставленными коэффициентами.