Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии уксусной кислоты с 10 г магния, содержащего 20% примесей?

Answer 1

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
необходимо вычислить массу чистого магния
m(чист.Mg)= w(чист Mg) * m(Mg с прим.)/100 = 80 * 10 /100 = 8 г 
n(Mg)=m/M = 8 / 24 = 0.33 моля
V(H2)=n*Vm = 0.33 * 22.4 = 7.47 л

Answer 2

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + H2; w(ч.в) = 100-20%=80%; mч.в=10*80/100%=8; 24г Mg -----22.4л H2; 8г Mg ----xл H2; x=7л H2

Answer 3

Для ответа на этот вопрос необходимо использовать уравнение баланса химической реакции, которое описывает взаимодействие уксусной кислоты (CH3COOH) и магния (Mg) для образования воды (H2O) и углекислого газа (CO2).

Уравнение баланса этой реакции выглядит следующим образом:

CH3COOH + Mg -> Mg(OH)2 + CO2 + H2O

Однако, перед тем как приступить к расчетам, необходимо учесть, что магний содержит примеси, которые могут влиять на результаты реакции. В данном случае, мы предполагаем, что примеси не влияют на реакцию, так как они не указаны в уравнении.

Теперь мы можем использовать уравнение баланса для расчета объема выделившегося водорода. Из уравнения видно, что за один моль магния образуется один моль водорода.

Поскольку масса магния равна 10 г, и молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль, мы можем вычислить количество молей магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 10 г / 24 г/моль = 0.417 моль

Так как за один моль магния образуется один моль водорода, то и объем выделившегося водорода также будет равен 0.417 моль.

Однако, объем в молях - это не физическая величина, которую можно легко воспринять. Для перевода объема из молей в литры, нужно знать, что 1 моль равен примерно 22.4 литрам. Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно:

V(H2) = n(H2) * V(1 mol H2) = 0.417 mol * 22.4 L/mol = 9.22 L

Таким образом, при взаимодействии уксусной кислоты с 10 г магния, содержащего 20% примесей, будет выделено примерно 9.22 литра водорода.