Question

Срочно, помогите решить!!Объем хлора газа при нормальных условиях, если количество вещества газа равна 0.05моль

Answer 1

∨=V/Vm
∨ это количество вещества
V=∨*Vm
V(Cl2)=0,05*22,4=1,12 л

Answer 2

Объем газа при нормальных условиях (или н.у.) составляет 22.4 литра на моль газа. Нормальные условия включают температуру 0°C (или 273.15 К) и давление 1 атмосфера (или 101.3 кПа).

Если у вас есть 0.05 моль хлора газа, то объем этого газа при нормальных условиях можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

При нормальных условиях, давление P = 101.3 кПа и температура T = 273.15 K.

Подставим в уравнение:

V = (nRT) / P

V = (0.05 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.3 кПа

Преобразуем к паскалям (1 кПа = 1000 Па):

V = (0.05 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000)

V ≈ 1.39 литра

Таким образом, объем хлора газа при нормальных условиях, если количество вещества газа равно 0.05 моль, составляет примерно 1.39 литра.