Question

CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 с точки зрения Т.Э.Д.

Answer 1

Cu(+2)+SO4(-2)+2K+2OH(-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(-2)
Cu(+2)+2OH(-)=Cu(OH)2

Answer 2

Когда мы рассматриваем реакцию между сульфатом меди(II) (CuSO4) и гидроксидом калия (KOH) с точки зрения термодинамической энергии (Т.Э.Д.), мы можем анализировать ее на основе энергии связи и потенциала Гиббса.

Сначала давайте рассмотрим сбалансированное химическое уравнение для этой реакции:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Теперь рассмотрим изменение энтальпии (тепловой эффект) этой реакции. Мы можем использовать значения стандартных образцов энталпии (ΔH°f) для каждого вещества, чтобы вычислить изменение энтальпии реакции:

ΔH°f(CuSO4) = -771.5 кДж/моль ΔH°f(KOH) = -483.7 кДж/моль ΔH°f(Cu(OH)2) = -524.7 кДж/моль ΔH°f(K2SO4) = -1411.1 кДж/моль

С учетом коэффициентов стехиометрии в уравнении, изменение энтальпии реакции (ΔH) можно вычислить следующим образом:

ΔH = (ΣΔH°f(продукты)) - (ΣΔH°f(реагенты)) ΔH = [ΔH°f(Cu(OH)2) + ΔH°f(K2SO4)] - [ΔH°f(CuSO4) + 2ΔH°f(KOH)] ΔH = [(-524.7 кДж/моль) + (-1411.1 кДж/моль)] - [(-771.5 кДж/моль) + 2(-483.7 кДж/моль)] ΔH = (-1935.8 кДж/моль) - (-1739.0 кДж/моль) ΔH = -196.8 кДж/моль

Итак, изменение энтальпии (ΔH) для этой реакции равно примерно -196.8 кДж/моль. Отрицательное значение ΔH указывает на то, что реакция является экзотермической, что означает, что она выделяет тепло.

Теперь давайте рассмотрим изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) для реакции. Мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔS - изменение энтропии реакции, а T - абсолютная температура в Кельвинах. Чтобы определить, будет ли реакция спонтанной при заданной температуре, мы должны знать значение ΔS и температуру.

Если вы предоставите дополнительную информацию о температуре и/или изменении энтропии реакции (ΔS), я смогу дать более точный ответ относительно спонтанности этой реакции с точки зрения Т.Э.Д.