Question

величина PH водного раствора NaOH равна 12.Каким образом и во сколько раз надо изменить концентрацию раствора, чтобы величена PH уменьшилась до 9

Answer 1

1.С1(NaOH)=10^(-2)=0,01 моль/л
2.С2(NaOH)=10^(-5)=0,00001моль/л
т.е концентрация щелочи в конечном растворе в 1000 раз меньше, чем в исходном. Для этого нужно поместить в мерную колбу на 1 л  1 мл исходного раствора с рН12 и  долить дистиллированной водой до метки, т.е разбавить исходный раствор в 1000 раз

Answer 2

Для понимания, как изменить концентрацию раствора NaOH, чтобы величина pH уменьшилась до 9, необходимо знать, как pH зависит от концентрации раствора.

pH - это мера кислотности или щелочности водного раствора и определяется по формуле pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

В данном случае, у нас изначально имеется водный раствор NaOH с pH равным 12. NaOH - это щелочь, которая диссоциирует в воде на ионы Na+ и OH-. При этом, OH- является основанием, которое принимает водородные ионы H+ из воды, увеличивая их концентрацию и повышая pH раствора.

Для уменьшения pH до 9, необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе. Это можно сделать путем разведения раствора NaOH.

Для определения, во сколько раз нужно разбавить раствор, чтобы уменьшить концентрацию ионов водорода в 12 раз (с pH 12 до pH 9), используем формулу:

pH1 - pH2 = log(C2/C1)

где pH1 = 12 (изначальное pH), pH2 = 9 (желаемое pH), С1 - изначальная концентрация раствора, С2 - новая концентрация раствора.

Так как изначальная концентрация раствора неизвестна, обозначим ее как С1. Тогда:

12 - 9 = log(C2/C1) 3 = log(C2/C1)

Из свойств логарифма можно сделать следующее преобразование:

10^3 = C2/C1 1000 = C2/C1

Таким образом, чтобы уменьшить концентрацию раствора NaOH в 1000 раз, необходимо его разбавить 1000 раз. Это можно сделать, добавив воду в соотношении 1:1000 (1 часть раствора NaOH и 1000 частей воды).

В результате разбавления концентрация раствора NaOH уменьшится, и величина pH снизится до 9.