Question

задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия.Подробно со всеми объясниями.

Answer 1

Дано по условию:
m(Al) = 2,7 г.
Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Решение:
1) Найдем молярную массу алюминия -
Mr(Al) = 27 (по таблице Д.И. Менделеева)
2) Найдем количество алюминия -
n= m/M
n(Al)= 2,7/27=0,1 моль.
Так как по уравнению реакции перед Аl стоит коэффициент "2", а перед Al2(SO4)3 стоит коэффициент "1", следовательно, количество Al2(SO4)3= 0,1 моль/2=0,05 моль
3) Найдем молярную массу Al2(SO4)3= 342 
4) Теперь вычислим массу сульфида алюминия по формуле m=n*M
m(Al2(SO4)3= 0,05*342= 17,1 г.

Ответ:   m(Al2(SO4)3= 17,1 г.

Answer 2

Для вычисления массы сульфида алюминия, который образуется при реакции алюминия с серной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция выглядит следующим образом:

3 H2SO4 + 2 Al -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 граммов алюминия реагирует с 3 молью серной кислоты, и в результате образуется алюминий сульфат (Al2(SO4)3).

Шаг 1: Вычисление молекулярной массы Al2(SO4)3. - Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль. - Молекулярная масса SO4 = 32.07 (S) + 4 x 16.00 (O) = 96.07 г/моль. - Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2 x 26.98 + 3 x 96.07 = 2 x 26.98 + 288.21 = 341.17 г/моль.

Шаг 2: Расчет количества молей алюминия в реакции. Масса алюминия, участвующего в реакции, составляет 2.7 г.

Чтобы узнать количество молей алюминия, можно использовать формулу:

Моль = Масса / Молекулярная масса.

Моль алюминия = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль.

Шаг 3: Определение массы сульфида алюминия. Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между алюминием и алюминием сульфатом (Al2(SO4)3) равно 2:1.

Это означает, что для каждой моли алюминия образуется половина моли алюминия сульфата. Таким образом, мольное соотношение между молью алюминия и молью Al2(SO4)3 составляет 1:0.5.

0.1 моль алюминия будет соответствовать 0.1 * 0.5 = 0.05 моль алюминия сульфата.

Теперь можно вычислить массу сульфида алюминия:

Масса Al2(SO4)3 = Моль * Молекулярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = 0.05 моль * 341.17 г/моль ≈ 17.06 г.

Итак, масса сульфида алюминия, образовавшегося при реакции 2.7 г алюминия с серной кислотой, составляет примерно 17.06 г.