Question

Определить массу соли, полученной при взаимодействии 120 г 10% раствора гидроксида натрия с серной кислотой.

Answer 1

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
m(NaOH) = 120*0,1=12 г
n(NaOH) = 0,3 моль
n(Na₂SO₄) = 0,15 моль
m(Na₂SO₄)= 0,15*142=21,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны понять, какая реакция происходит между гидроксидом натрия и серной кислотой. Реакция между ними является кислотно-щелочной, и в результате образуется соль натрия и вода.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Если у нас имеется 120 г 10% раствора гидроксида натрия, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. Следовательно, в 120 г раствора будет содержаться 12 г гидроксида натрия.

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы узнать, какая масса соли натрия будет образована. Коэффициент перед Na2SO4 равен 1, что означает, что на каждые 2 моля гидроксида натрия образуется 1 моль соли натрия.

Масса Na2SO4 будет равна: Масса Na2SO4 = (масса NaOH / молярная масса NaOH) * молярная масса Na2SO4

Подставляя известные значения: Масса Na2SO4 = (12 г / 40 г/моль) * 142 г/моль Масса Na2SO4 = 3,6 г * 3,55 Масса Na2SO4 = 12,78 г

Таким образом, масса соли натрия, полученной при взаимодействии 120 г 10% раствора гидроксида натрия с серной кислотой, составит 12,78 г.