Question

Сожгли 8 г серы определите объём образовавшегося сернистого газа

Answer 1

S + O2 => SO2 
n (SO2) = n (S) = 8г / 32 г/моль = 0,25 моль.
V (SO2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л.  

Answer 2

При сгорании серенистого газа образуется диоксид серы(IV). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)

Таким образом, объем газа, образованного при сгорании 8 г серы, можно определить, используя закон сохранения массы.

Первым шагом будет определение количества моль серы. Известно, что молярная масса серенистого газа (SO2) составляет примерно 64 г/моль. Таким образом, количество моль серы, сожженной в данной реакции, будет равно:

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 8 г / 64 г/моль = 0.125 моль

Поскольку в реакции сгорания образуется 2 моля SO3 на 1 моль SO2, то количество моль сернистого газа (SO3), образованного при сгорании 8 г серы, будет равно:

n(SO3) = 2 * n(SO2) = 2 * 0.125 моль = 0.25 моль

Теперь, когда мы знаем количество моль сернистого газа, мы можем определить его объем. Известно, что при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) молярный объем газа равен приближенно 22.4 л/моль. Таким образом, объем сернистого газа, образованного при сгорании 8 г серы, будет равен:

V(SO3) = n(SO3) * V(molar) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, объем сернистого газа, образованного при сгорании 8 г серы, составляет примерно 5.6 литра.