Question

найдите массу ацетата натрия образующегося при действии избытка уксусной кислоты на 1,084 граммов натрия

Answer 1

 Для начала составим уравнение реакции.Уксусная кислота реагирует с щелочными металлами с образованием H2. 

                  1,084 г       хг

2CH3COOH+ 2Na====>2CH3COONa + H2(стрелка вверх)

                   M=23 г/моль   82г/моль

                   m=46 г            164 г

Составляем пропорцию: 1,084/46=x/164

Из пропорции следует что x= 1,084*164/46=3.87 г (примерно)

Ответ:3,87 г. 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и натрием (Na). Уравнение реакции между уксусной кислотой и натрием выглядит следующим образом:

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

Из уравнения видно, что один моль уксусной кислоты реагирует с одним молью натрия, образуя один моль ацетата натрия (CH3COONa) и один моль водорода (H2).

Теперь мы можем найти количество молей натрия в данной задаче. Масса натрия, предоставленная в задаче, составляет 1,084 грамма. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль. Чтобы найти количество молей натрия, используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей натрия = 1,084 г / 22,99 г/моль ≈ 0,047 моль натрия

Так как реакция проходит с избытком уксусной кислоты, количество мольей ацетата натрия будет таким же, как и количество молей натрия, то есть 0,047 моль.

Теперь найдем массу ацетата натрия. Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) составляет примерно 82,03 г/моль. Используем формулу:

Масса = количество молей × молярная масса Масса ацетата натрия = 0,047 моль × 82,03 г/моль ≈ 3,85 г

Таким образом, масса ацетата натрия, образующегося при действии избытка уксусной кислоты на 1,084 грамма натрия, составляет примерно 3,85 грамма.