Question

Какую массу сульфата натрия можно получить при взаимодействии 800г технической серной кислотой,содержащего 15% примесей,с хлоридом натрия : 2NaCL+H2So4--->2HCL+ Na2So4

Answer 1

Находим массу чистого вещества.для этого от 100процентов отнимаем примеси .далее 800гр умножаем на 0.85
Получится 680г чистой серной кислоты.Нпходим кол-во вещества серной кислотв .Для этого 680делим на 98.получим 7молей.По урав.из одной моли снрно.кислоты получаем 1моль сульфата натрия.Значит по условию тоже получтм 7моль соли.7моль умножаем на молярную массу соли,а этт 142 и все

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество серной кислоты в технической серной кислоте.

Техническая серная кислота содержит 15% примесей, следовательно, содержание серной кислоты в ней будет 85%.

Итак, количество серной кислоты в 800 г технической серной кислоты: 0.85 * 800 г = 680 г

Теперь можно использовать уравнение реакции для определения количества сульфата натрия, который можно получить из данного количества серной кислоты.

Согласно уравнению реакции: 2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

Это означает, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Na2SO4. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, а молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль.

Теперь можно найти количество молей H2SO4: масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 680 г / 98 г/моль ≈ 6.94 моль

Так как коэффициент реакции для H2SO4 равен 1, количество молей Na2SO4 будет также равно 6.94 моль.

Наконец, найдем массу сульфата натрия: масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 = 6.94 моль * 142 г/моль ≈ 985.48 г

Таким образом, масса сульфата натрия, которую можно получить при взаимодействии 800 г технической серной кислоты, составляет около 985.48 г.