Question

6. Обчисліть об'єм карбон(IV) оксиду (н. у.) і масу води, що утворяться внаслідок повної взаємодії кальцій карбонату масою 25 г з надлишком етановОЇ КИСЛОТИ.

Answer 1

Объяснение:

об'єм карбон(IV) оксиду (н. у.) 5.6л

маса води 4.5г

Answer 2

Дано:

m(CaCO3) = 25 г

Знайти:

V(CO2) - ?

m(H2O) - ?

Розв'язання:

1) 2CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O;

2) n(CaCO3) = m / M = 25 / 100 = 0,25 моль;

3) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 моль;

4) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,25 * 22,4 = 5,6 л;

5) n(H2O) = n(CaCO3) = 0,25 моль;

6) m(H2O) = n * M = 0,25 * 18 = 4,5 г.

Відповідь: Об'єм CO2 становить 5,6 л; маса H2O - 4,5 г.

Answer 3

Розглянемо хімічну реакцію повної взаємодії кальцій карбонату (CaCO3) з етановою кислотою (CH3COOH):

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Збігаємо коефіцієнти зводячи реакцію до стехіометричних відношень:

1 моль CaCO3 + 2 моля CH3COOH -> 1 моль Ca(CH3COO)2 + 1 моль H2O + 1 моль CO2

Молярна маса CaCO3 = 40.1 г/моль Молярна маса CH3COOH = 60.1 г/моль

Маса CaCO3 = 25 г Маса CH3COOH = ? Об'єм CO2 = ? Маса H2O = ?

Знайдемо масу CH3COOH. Відношення маси CH3COOH до маси CaCO3 відповідає їх молярним коефіцієнтам:

Маса CH3COOH = 25 г * (2 моля CH3COOH / 1 моль CaCO3) * (60.1 г/моль CH3COOH / 1 моль CH3COOH) = 1502.5 г

Знайдемо об'єм CO2, використовуючи ідеальний газовий закон PV = nRT, де R = 0.0821 L·атм/(моль·K) - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах (приймемо T = 298K):

Молярний об'єм (V) = (n * R * T) / P, де P - тиск (атмосфери, взято P = 1).

Об'єм CO2 = (1 моль CO2 * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 298K) / 1атм = 24.39 л

Знайдемо масу H2O, вікористовуючи масу з реагентної рівняння:

Маса H2O = 25 г * (1 моль H2O / 1 моль CaCO3) * (18.0 г/моль H2O / 1 моль H2O) = 450 г

Таким чином, об'єм CO2 становить 24.39 л, а маса H2O - 450 г.