Question

Обчисліть масу осаду, який утвориться внаслідок взаємодії розчинів, які містять купрум (11) сульфат масою 8г та натрій гідроксид масою 10 г.​

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утвориться внаслідок взаємодії розчинів купрум(II) сульфату та натрій гідроксиду, ми можемо використати реакційну рівняння та стехіометрію.

Реакційне рівняння для взаємодії купрум(II) сульфату (CuSO4) та натрій гідроксиду (NaOH) виглядає наступним чином:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

З реакційного рівняння видно, що одна молекула купрум(II) сульфату взаємодіє з двома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу осаду купрум(II) гідроксиду (Cu(OH)2) та одну молекулу натрій сульфату (Na2SO4).

За допомогою стехіометрії, ми можемо обчислити масу осаду купрум(II) гідроксиду, використовуючи масу купрум(II) сульфату та натрій гідроксиду.

Маса купрум(II) сульфату: 8 г Маса натрій гідроксиду: 10 г

За реакційним рівнянням, одна молекула купрум(II) сульфату має молярну масу 159.61 г/моль, а одна молекула натрій гідроксиду має молярну масу 39.997 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини купрум(II) сульфату та натрій гідроксиду, використовуючи їх маси та молярні маси:

Кількість речовини CuSO4 = маса CuSO4 / молярна маса CuSO4 Кількість речовини NaOH = маса NaOH / молярна маса NaOH

Після цього, ми можемо порівняти кількість речовини CuSO4 та NaOH, щоб визначити обмежуючий реагент. Обмежуючий реагент - це реагент, який використовується повністю, тобто його кількість речовини буде визначати кількість осаду, який утвориться.

За допомогою стехіометрії, ми можемо обчислити кількість речовини Cu(OH)2 та Na2SO4, які утворяться внаслідок реакції:

Кількість речовини Cu(OH)2 = Кількість речовини CuSO4 * (1 молекула Cu(OH)2 / 1 молекула CuSO4) Кількість речовини Na2SO4 = Кількість речовини CuSO4 * (1 молекула Na2SO4 / 1 молекула CuSO4)

Тепер, ми можемо обчислити масу осаду Cu(OH)2, використовуючи його кількість речовини та молярну масу:

Маса Cu(OH)2 = Кількість речовини Cu(OH)2 * молярна маса Cu(OH)2

Застосуємо ці кроки до нашої задачі:

Маса CuSO4 = 8 г Маса NaOH = 10 г Молярна маса CuSO4 = 159.61 г/моль Молярна маса NaOH = 39.997 г/моль Молярна маса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль Молярна маса Na2SO4 = 142.04 г/моль

Кількість речовини CuSO4 = 8 г / 159.61 г/моль = 0.0501 моль Кількість речовини NaOH = 10 г / 39.997 г/моль = 0.2501 моль

Оскільки реагційне рівняння показує, що одна молекула CuSO4 утворює одну молекулу Cu(OH)2, кількість речовини Cu(OH)2 також буде 0.0501 моль.

Кількість речовини Na2SO4 = 0.0501 моль * (1 молекула Na2SO4 / 1 молекула CuSO4) = 0.0501 моль

Маса Cu(OH)2 = 0.0501 моль * 97.56 г/моль = 4.878 г

Отже, маса осаду Cu(OH)2, який утвориться внаслідок взаємодії розчинів купрум(II) сульфату та натрій гідроксиду, становитиме 4.878 г.

[[1]]