Question

Визначити характер анодного процесу при електролізі водного розчину солі Pb(NO 3 ) 2 з графітовими електродами: 1. 2Н2О = 4Н (+) + О2 + 4ē 2. Pb(2+) + 2ē= Pb 3. 2 H(+) + 2ē = H 2 4. Pb = Pb (2+) + 2ē

Answer 1

Ответ:

В електролізі водного розчину солі Pb(NO3)2 з графітовими електродами спостерігаються два анодні процеси:

Pb -> Pb(2+) + 2ē - це процес окиснення свинцю (Pb) до іону свинцю (Pb(2+)) з виділенням двох електронів.

2 H(+) + 2ē -> H2 - це процес водневого витіснення, де два протони (H(+)) та два електрони реагують, утворюючи молекулярний водень (H2).Отже, характер анодного процесу в цьому випадку включає окиснення свинцю (Pb) та виділення молекулярного водню (H2) на аноді.

Answer 2

1. Вода (H2O) взаимодействует с графитовыми электродами в электролите, и приложенное напряжение вызывает проведение электрического тока через раствор.

2. При анодном процессе вода окисляется на аноде и происходит образование кислорода (O2) и протонов (H+). Уравнение реакции: 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e-

3. Соединение свинца (Pb2+) находящееся в растворе, окисляется на аноде и образуется ионизированный свинец (Pb). Уравнение реакции: Pb2+ + 2e- -> Pb

4. Гидроны (H+) присутствующие в растворе, также окисляются на аноде, образуя молекулярный водород (H2). Уравнение реакции: 2H+ + 2e- -> H2

5. Окисленный свинец (Pb2+) остается в растворе и может взаимодействовать с другими реагентами или оседать на аноде в виде осадка.

Итак, характер анодного процесса в электролизе водного раствора соли Pb(NO3)2 с графитовыми электродами включает в себя образование кислорода (O2) и молекулярного водорода (H2), окисление ионов свинца (Pb2+) до нейтрального свинца (Pb), а также окисление протонов (H+) до молекулярного водорода (H2).