Question

Користуючись даними таблиці відносних електронегативностей, розрахуйте, який із наведених зв’язків є найбільш полярним: а) O - H; б) P - H; в) C - H; г) Cl - H.​

Answer 1

Ответ:

Для розрахунку полярності зв'язку ми можемо скористатися різницею в електронегативності між атомами, які утворюють зв'язок. Чим більше різниця, тим більш полярний зв'язок.

Використовуючи дані таблиці відносних електронегативностей, давайте порівняємо електронегативності для кожного з наведених зв'язків:

а) O - H:

Електронегативність кисню (O) = 3.5

Електронегативність водню (H) = 2.1

Різниця в електронегативності = 3.5 - 2.1 = 1.4

б) P - H:

Електронегативність фосфору (P) = 2.1

Електронегативність водню (H) = 2.1

Різниця в електронегативності = 2.1 - 2.1 = 0

в) C - H:

Електронегативність вуглецю (C) = 2.5

Електронегативність водню (H) = 2.1

Різниця в електронегативності = 2.5 - 2.1 = 0.4

г) Cl - H:

Електронегативність хлору (Cl) = 3.0

Електронегативність водню (H) = 2.1

Різниця в електронегативності = 3.0 - 2.1 = 0.9

Таким чином, зв'язок O - H має найбільшу різницю в електронегативності і, отже, є найбільш полярним.

Answer 2

Для розрахунку найбільш полярного зв'язку ми можемо скористатися даними таблиці відносних електронегативностей. Електронегативність - це міра здатності атома притягувати електрони в хімічному зв'язку.

Розрахунок електронегативності:

- O (кисень): 3.44 - H (водень): 2.20 - P (фосфор): 2.19 - C (вуглець): 2.55 - Cl (хлор): 3.16

Аналіз зв'язків:

а) O - H: Різниця в електронегативності = 3.44 - 2.20 = 1.24 б) P - H: Різниця в електронегативності = 2.19 - 2.20 = -0.01 в) C - H: Різниця в електронегативності = 2.55 - 2.20 = 0.35 г) Cl - H: Різниця в електронегативності = 3.16 - 2.20 = 0.96

Висновок:

Найбільш полярним зв'язком є зв'язок а) O - H, оскільки має найбільшу різницю в електронегативності, яка становить 1.24 [[1]].