Question

вычислите массу силиката натрия, если в реакцию с кремниевой кислотой, вступают 40 г гидраксида натрия

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для вычисления массы силиката натрия (Na2SiO3), образующейся в реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и кремниевой кислотой (Si(OH)4), нам нужно сначала узнать, какая массовая доля натрия в силикате натрия.

Массовая доля натрия в силикате натрия (Na2SiO3) составляет примерно 30.45%. Это можно вычислить, зная молекулярную массу каждого элемента в соединении.

Молекулярная масса Na2SiO3:

• Молекулярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
• Молекулярная масса кремния (Si) = 28.09 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Теперь вычислим молекулярную массу силиката натрия: Молекулярная масса Na2SiO3 = 2 * Молекулярная масса Na + Молекулярная масса Si + 3 * Молекулярная масса O Молекулярная масса Na2SiO3 = 2 * 22.99 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль Молекулярная масса Na2SiO3 = 45.98 г/моль + 28.09 г/моль + 48.00 г/моль Молекулярная масса Na2SiO3 = 121.07 г/моль

Теперь мы знаем, что в силикате натрия 1 моль (121.07 г) содержит 2 моля атомов натрия (2 * 22.99 г).

Теперь мы можем перейти к расчету массы силиката натрия, образующейся в реакции:

40 г гидроксида натрия (NaOH) содержат мольный эквивалент натрия (40 г / 40.00 г/моль = 1 моль NaOH).

С учетом этого, в реакции образуется 1 моль силиката натрия (Na2SiO3), что составляет 121.07 г.

Таким образом, масса силиката натрия, образующегося в реакции, равна 121.07 г.