Question

СРОЧНО помогите решить !!!!! 1. К электронному s-семейству относится пара элементов : а) Са и Аl ; б) Mg и Ca; в) B и С ; г) Na и Si . Для элемента , образующего простое вещество , обладающее более выраженными восстановительными свойствами , составьте электронную формулу атомов , формулы высшего оксида и гидроксида и укажите их свойства ( основные , кислотные , амфотерные ) 2. Вода реагирует с каждым из двух вещества : а)K3PO4 и N2O; б) KNO3 и BaO ; в) CO и CO2 ; г) SO3 и K2CO3 . Напишите уравнение реакций для веществ . 3. В алюминиевой посуде нельзя ... и ....: а) растворять хлорид натрия ; б) кипятить раствор соды или щелочи ; в) кипятить воду ; г) растворять сульфат меди (ll) . 4 Установите соответствие . Тип реакции уравнение реакции А) разложение 1 ) SO3+H2O=H2SO4 Б) соединение 2) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B)замещение. 3) BaCl2 +H2SO4=BaSO4|вниз стрелка +2HCl Г) обмен 4) 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2cтрелка вверх +О2 стрелка вверх. 5. Объём аммиака (н. у) , полученного при нагревании 21,4 г хлорида аммония , равен а) 2,24 б)3,36 в) 4,48 г) 8,96 Выбранный ответ подвердите решением задачи ! Подробно .

Answer 1

Ответ на 5-вопрос
Mr(NH4Cl)=53,5
m(NH4Cl)=21,4
n(NH4Cl)=21,4/53,5=0,4
V(NH3)=22,4*0,4=8,96л

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. К электронному s-семейству относится пара элементов: б) Mg и Ca Элемент, обладающий более выраженными восстановительными свойствами, это Mg (магний).

   • Электронная формула атома магния (Mg): 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
   • Формула высшего оксида (оксида магния): MgO.
   • Формула гидроксида (гидроксида магния): Mg(OH)₂.
   • Свойства:
     • Оксид магния (MgO) - основа.
     • Гидроксид магния (Mg(OH)₂) - основа.

2. Вода реагирует с каждым из двух веществ: б) KNO3 и BaO Напишем уравнения реакций:

   a) Вода (H2O) и нитрат калия (KNO3): 2KNO3 + H2O -> 2KOH + 2NO2 + O2

   б) Вода (H2O) и оксид бария (BaO): BaO + H2O -> Ba(OH)2

3. В алюминиевой посуде нельзя: б) кипятить раствор соды или щелочи. г) растворять сульфат меди (II).

4. Соответствие типа реакции и уравнения реакции:

   • А) Разложение: SO3 + H2O -> H2SO4
   • Б) Соединение: Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2
   • Г) Обмен: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl
   • B) Замещение: 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

5. Объем аммиака, полученного при нагревании 21,4 г хлорида аммония: Для решения этой задачи, мы используем закон простых пропорций.

   Масса аммиака (NH3) равна массе аммония (NH4Cl) после разложения: Масса аммиака = Масса NH4Cl - Масса атомов водорода в NH4Cl

   Масса атомов водорода в NH4Cl = (4 * 1 г/моль) = 4 г/моль

   Масса аммиака = 21,4 г - 4 г = 17,4 г

   Теперь, чтобы найти объем аммиака (NH3) в нормальных условиях (н. у), мы можем использовать молярный объем газа при нормальных условиях, который равен 22,4 л/моль. Мы должны преобразовать массу аммиака в моли и затем найти объем.

   Молярная масса NH3 = 17 г/моль

   Моль аммиака = Масса аммиака / Молярная масса NH3 Моль аммиака = 17,4 г / 17 г/моль ≈ 1,023 моль

   Теперь мы можем найти объем аммиака: Объем аммиака (NH3) = Моль аммиака * Молярный объем при нормальных условиях Объем аммиака (NH3) = 1,023 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,92 л

   Таким образом, объем аммиака, полученного при нагревании 21,4 г хлорида аммония, равен примерно 22,92 л (округлим до 2,24 л, ближайший вариант ответа).