Question

Люди,помогите плиз!!!Срочно надо! Определите объём углекислого газа,выделившегося при сжигании 100 г пропана???Пожалуйста!!!

Answer 1

С3Н8 + 5О2 = 3 СО2 + 4Н2О
m (примеси) - 10*5/100=0,5г
m (чистого С3Н8) = 10-0,5=9,5г
V (СО2) = 9,5*67,2/44 = 14,5л.

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, выделившегося при сжигании 100 г пропана, нам нужно знать химическое уравнение реакции сжигания пропана и использовать закон стехиометрии.

Сначала давайте рассмотрим уравнение сжигания пропана (C3H8):

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль пропана (C3H8) реагирует с 5 молью кислорода (O2) и образует 3 моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей пропана в 100 г пропана, используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса пропана (C3H8) = 3 * масса атома углерода + 8 * масса атома водорода Молекулярная масса пропана = 3 * 12.01 г/моль + 8 * 1.01 г/моль = 36.03 г/моль

Количество молей пропана = Масса / Молекулярная масса = 100 г / 36.03 г/моль ≈ 2.77 моль

2. Теперь, зная количество молей пропана, мы можем найти количество молей углекислого газа, которое образуется. Из уравнения видно, что на каждый моль пропана образуется 3 моля CO2.

Количество молей CO2 = Количество молей пропана * 3 = 2.77 моль * 3 ≈ 8.31 моль

3. Теперь мы можем найти объем углекислого газа при стандартных условиях (обычно измеряются в литрах) с использованием закона идеальных газов. Объем одного моля газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) равен примерно 22.4 литра.

Объем углекислого газа = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль = 8.31 моль * 22.4 л/моль ≈ 186.24 литра

Таким образом, при сжигании 100 г пропана образуется примерно 186.24 литра углекислого газа при стандартных условиях.