Question

Выход продукта реакции (%), если при взаимодействии 294 г 40%-ного муравьнного альдегида с 294 г гидроксида меди (II) получили 46 г муравьнной кислоты A) 66,7 В) 25 С) 50 Е) 33,3

Answer 1

Дано:

m р-ра(HCHO) = 294 г

ω(HCHO) = 40%

m(Cu(OH)2) = 294 г

m практ.(HCOOH) = 46 г

Найти:

η(HCOOH) - ?

Решение:

1) HCHO + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O + 2H2O;

2) m(HCHO) = ω * m р-ра / 100% = 40% * 294 / 100% = 117,6 г;

3) n(HCHO) = m / M = 117,6 / 30 = 3,92 моль;

4) n(Cu(OH)2) = m / M = 294 / 98 = 3 моль;

5) Cu(OH)2 в недостатке, расчеты по нему;

6) n теор.(HCOOH) = n(Cu(OH)2) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;

7) m теор.(HCOOH) = n теор. * M = 1,5 * 46 = 69 г;

8) η(HCOOH) = m практ. * 100% / m теор. = 46 * 100% / 69 = 66,7%.

Ответ: Массовая доля выхода HCOOH составляет 66,7% (А).

Answer 2

Ответ:

Ответ C

Объяснение:

Для решения задачи необходимо найти количество гидроксида меди (II), которое вступило в реакцию с муравьным альдегидом, а затем найти процент выхода продукта реакции.

1) Найдем количество гидроксида меди (II) в граммах, которое вступило в реакцию:

масса гидроксида меди (II) = масса муравьному альдегиду

= 294 г

2) Найдем количество муравьнокислого меди (II), которое образовалось:

масса муравьнокислого меди (II) = масса муравьному альдегиду = 294 г

3) Найдем выход продукта реакции в процентах:

% выхода = (масса муравьнокислого меди (II) / масса гидроксида меди (II)) x 100%

= (46г / 294г) x 100%

≈ 15,6%

Ответ: округлим до ближайшего целого числа, получим, что выход продукта реакции составляет 16%. Ответом является буква С) 50.

Answer 3

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между 40%-ным муравьиным альдегидом (HCOH) и гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) для образования муравьиной кислоты (HCOOH) и соединений меди. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HCOH + Cu(OH)2 -> 2 HCOOH + Cu(OH)2

Теперь мы видим, что 2 моль муравьиного альдегида реагируют с 1 молью гидроксида меди (II), образуя 2 моля муравьиной кислоты. Теперь давайте рассмотрим, какие массы используются и получаются в реакции:

Масса муравьиного альдегида (HCOH) = 294 г Масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) = 294 г Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г

Теперь давайте рассчитаем количество молей каждего из веществ:

Масса муравьиного альдегида (HCOH): Мольная масса HCOH = 12.01 (C) + 1.01 (H) + 16.00 (O) = 29.02 г/моль Количество молей HCOH = 294 г / 29.02 г/моль ≈ 10.12 моль

Масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2): Мольная масса Cu(OH)2 = 63.55 (Cu) + 2 * 16.00 (O) + 2 * 1.01 (H) = 99.57 г/моль Количество молей Cu(OH)2 = 294 г / 99.57 г/моль ≈ 2.95 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля муравьиного альдегида дают 2 моля муравьиной кислоты. Таким образом, количество молей муравьиной кислоты, образующееся в реакции, также составляет 10.12 моль.

Теперь мы видим, что мольное соотношение между муравьиным альдегидом и муравьиной кислотой равно 1:1. Следовательно, массовое соотношение также будет 1:1.

Таким образом, процент выхода продукта (муравьиной кислоты) относительно муравьиного альдегида составляет:

(Масса муравьиной кислоты / Масса муравьиного альдегида) * 100% = (46 г / 294 г) * 100% ≈ 15.65%

Ответ: примерно 15.65%, что не соответствует ни одному из предложенных вариантов (A, B, C, E).