Question

Сколько получают негашеной извести при обжигании 500 кг известняка, который имеет 15% некарбонатных примесей?

Answer 1

M(CaCO3) = 500 кг - 500 кг*0,15 = 425 кг
425 кг ---- х кг
СаСО3 = СаО + СО2
100 кг ---- 56 кг
х=m(CaO) = 56*425/100= 238 кг
Ответ: 238 кг

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько получается негашеной извести при обжигании 500 кг известняка с 15% некарбонатных примесей, нужно учесть, что негашеная известь получается при обжигании чистого карбоната кальция (CaCO3). Некарбонатные примеси не будут присутствовать в полученной негашеной извести.

1. Сначала определим, сколько карбоната кальция (CaCO3) содержится в 500 кг известняка: 500 кг * 0.85 (поскольку 15% - это некарбонатные примеси) = 425 кг CaCO3.

2. Теперь, чтобы узнать, сколько негашеной извести получится, просто учтем, что в процессе обжигания карбонат кальция (CaCO3) превращается в карбид кальция (CaC2) и углекислый газ (CO2). Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль, а молярная масса CaC2 = 64.1 г/моль.

3. Рассчитаем массу CaC2, которая образуется: Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 425 кг / (100.09 г/моль) = 4246.28 моль. Масса CaC2 = моль CaCO3 * молярная масса CaC2 = 4246.28 моль * (64.1 г/моль) = 272,340.59 г.

4. Переведем массу CaC2 в килограммы: 272,340.59 г = 272,340.59 г / 1000 = 272.34 кг.

Таким образом, при обжигании 500 кг известняка с 15% некарбонатных примесей получится примерно 272.34 кг негашеной извести.