Question

На севере Камчатки есть Таловское мемторождение известняка CaCo3. Сколько негашёной извести CaO можно получить при разложении 10 т известняка, если массовая доля некарбонатных примесей в нем составляет 12%?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
n(CaO)=n(CaCO3)=10000000*0.88/100=88000 моль
m(CaO)=88000*56=4928000 г = 4.928 т

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию разложения известняка (CaCO₃) и вычислить количество негашённой извести (CaO), которое образуется при данной массе известняка.

Химическое уравнение разложения известняка: \[ CaCO₃ \rightarrow CaO + CO₂ \]

Массовая доля некарбонатных примесей в известняке составляет 12%, следовательно, массовая доля чистого CaCO₃ равна \(100\% - 12\% = 88\%\).

Теперь мы можем рассчитать массу чистого CaCO₃ в 10 т известняка: \[ \text{Масса чистого } CaCO₃ = 10 \, \text{т} \times \frac{88}{100} \]

Далее, мы можем использовать мольные соотношения химической реакции, чтобы вычислить массу CaO. Согласно уравнению, 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO.

Молярная масса CaCO₃: \(40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 100.09 \, \text{г/моль}\) Молярная масса CaO: \(40.08 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 56.08 \, \text{г/моль}\)

Таким образом, масса CaO, получаемая из 10 т чистого CaCO₃: \[ \text{Масса } CaO = \text{Масса чистого } CaCO₃ \times \frac{\text{Молярная масса CaO}}{\text{Молярная масса CaCO₃}} \]

Теперь мы можем рассчитать это значение: \[ \text{Масса } CaO = \left(10 \, \text{т} \times \frac{88}{100}\right) \times \frac{56.08}{100.09} \]

Рассчитав это выражение, мы получим массу CaO, которую можно получить при разложении 10 т известняка с учетом указанной массовой доли некарбонатных примесей.