Question

Негашеная известь (CaO) используется как строительный материал, который получают обжигом известняка (CaCO3). Какую массу извести можно получить, если разложить 100 грамм известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.

Answer 1

Реакция разложения карбоната кальция
CaCO₃ = CaO + СО₂↑

m₀(CaCO₃)=100 г
w=0,1 доля примесей

m(CaCO₃)=m₀(CaCO₃)*(1-w) масса карбоната кальция в известняке

по схеме реакции:
m(CaO)/M(CaO)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)

m(CaO)=M(CaO)*m₀(CaCO₃)*(1-w)/M(CaCO₃)

m(CaO)=56*100(1-0,1)/100=50,4 г негашеной извести (ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу некарбонатных примесей в 100 граммах известняка, а затем вычислить массу извести, которая будет получена после разложения известняка.

1. Вычисление массы некарбонатных примесей: Масса известняка = 100 г Процент некарбонатных примесей = 10%

Масса некарбонатных примесей = Масса известняка × (Процент некарбонатных примесей / 100) Масса некарбонатных примесей = 100 г × (10 / 100) Масса некарбонатных примесей = 10 г

2. Вычисление массы извести после разложения: Масса извести = Масса известняка - Масса некарбонатных примесей Масса извести = 100 г - 10 г Масса извести = 90 г

Таким образом, можно получить 90 г негашеной извести из 100 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей.