Question

напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно ионный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. KMnO4+HCl--->Cl2+kCl+MnCl2+H20

Answer 1

.......................

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция, которую вы предложили, включает в себя окислитель (KMnO4) и восстановитель (HCl) и идет следующим образом:

2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O

Теперь давайте составим электронно-ионный баланс для этой реакции.

Каждый атом Mn в KMnO4 начинает с состояния +7, и в MnCl2 оканчивается на +2. Это означает, что каждый атом Mn получил 5 электронов:

2 Mn сменили свою степень окисления с +7 на +2, поэтому это 10 электронов.

Каждый атом Cl в HCl начинает с состояния -1, и в Cl2 оканчивается на 0. Это означает, что каждый атом Cl потерял 1 электрон:

16 Cl потеряли по одному электрону каждый, так что это 16 электронов.

Теперь давайте учтем количество электронов в окислительно-восстановительной реакции:

На стороне окислителя (KMnO4) было 2 Mn, каждый получил по 5 электронов, так что это 2 * 5 = 10 электронов.

На стороне восстановителя (HCl) было 16 Cl, каждый потерял по 1 электрону, так что это 16 * 1 = 16 электронов.

Теперь электронный баланс соблюден, поскольку количество электронов на стороне окислителя равно количеству электронов на стороне восстановителя.