Question

40г серы, содержащие 20% примесей сгорели в кислороде воздуха. Рассчитайте объем и количество вещества выделившегося оксида серы четырехвалентной, если вход ее составил 70%

Answer 1

S+O2--->SO2m(примесей)=160*0,25=40гm(чистого вещества)=160-40=120гНаходим кол-во и объем сернистого газа:n(S)=120/32=3,75мольn(S)=n(SO2)=3,75мольV(SO2)=3,75*22,4=84л-теоретическаяНайдем объем практический:V(практический)=84*95/100=79,8лОтвет: V(SO2)=79,

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, мы должны найти массу серы, которая сгорела, и затем рассчитать количество выделившегося оксида серы.

1. Начнем с расчета массы серы в исходной смеси. У нас есть 40 г серы с 20% примесями, поэтому масса чистой серы равна:

   Масса чистой серы = Масса смеси * (Содержание чистой серы в смеси) Масса чистой серы = 40 г * (1 - 0.20) = 40 г * 0.80 = 32 г

2. Теперь мы можем рассчитать количество вещества чистой серы с учетом ее молярной массы. Молярная масса серы (S) равна примерно 32 г/моль.

   Количество вещества чистой серы = Масса чистой серы / Молярная масса серы Количество вещества чистой серы = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

3. Зная, что сера сгорает до четырехвалентного оксида серы (SO4), мы можем утверждать, что один моль серы образует один моль SO4.

4. Теперь мы можем рассчитать объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), который выделится при сгорании одного моля SO4. Объем одного моля любого газа при стандартных условиях равен приблизительно 22.4 л.

5. Общий объем газа (SO4) выделившегося при сгорании одного моля серы равен 22.4 л.

Таким образом, объем и количество вещества выделившегося оксида серы SO4, сгоревшего из 40 г серы с 20% примесями, составляют 22.4 л и 1 моль соответственно.