Question

к раствору,содержащему 3,22 г хлорида железа (III) добавили гидроксид натрия.найдите массу выпавшего осадка

Answer 1

Ответ:2.14г

////////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия, чтобы определить стехиометрию реакции. Реакция выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что один моль хлорида железа (III) (FeCl3) реагирует с тремя молями гидроксида натрия (NaOH) для образования одного моля осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).

Шаг 1: Рассчитайте количество молей хлорида железа (III): Масса хлорида железа (III) = 3.22 г Молярная масса FeCl3 = молярная масса Fe + 3 * молярная масса Cl = 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 162.2 г/моль

Количество молей FeCl3 = масса / молярная масса = 3.22 г / 162.2 г/моль ≈ 0.0199 моль

Шаг 2: Рассчитайте количество молей гидроксида натрия (NaOH), необходимое для полной реакции с FeCl3: Согласно стехиометрии реакции, каждый моль FeCl3 требует трех молей NaOH. Таким образом, количество молей NaOH будет равно 3 * 0.0199 моль.

Количество молей NaOH = 3 * 0.0199 моль ≈ 0.0597 моль

Шаг 3: Рассчитайте массу выпавшего осадка Fe(OH)3: Молярная масса Fe(OH)3 = молярная масса Fe + 3 * молярная масса H + 3 * молярная масса O = 55.85 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 106.86 г/моль

Масса осадка Fe(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0.0597 моль * 106.86 г/моль ≈ 6.38 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида железа (III) составляет примерно 6.38 г.