Question

Обчисліть масу продукту реакції взаємодії амінооцтової кислоти з калій гідроксидом масою 112 грам , який містить 20% домішок​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-раKOH) = 112г

w(домішок) = 20%

Найти: m(CH₂COOKNH₂) - ?

Определим массу  KOH:

m(KOH)  = m(р-раKOH) * (100% - (w(домішок) ) : 100% =

= 112 * (100% - 20%)) : 100% = 89,6 г

Составим УХР:

89,6 г                                   х г

KOH   +  C₂H₅NO₂  → CH₂COOKNH₂ + H₂O

n = 1 моль                   n = 1 моль

M = 56 г/моль           М = 113 г/моль

m = 56 г                    m = 113 г

m(CH₂COOKNH₂) = 89,6 * 113 : 56 = 180,8 г

Answer 2

Ответ:

ВНІЗУ

Объяснение:

НА ФОТО

Answer 3

Для обчислення маси продукту реакції між амінооцтовою кислотою (CH3CH(NH2)COOH) та калієвим гідроксидом (KOH), спершу нам потрібно знайти балансоване рівняння реакції, і після цього визначити масові співвідношення між реагентами та продуктами.

Балансоване рівняння реакції між амінооцтовою кислотою і калієвим гідроксидом виглядає так:

CH3CH(NH2)COOH + KOH → CH3CH(NH2)COOK + H2O

З цього рівняння видно, що 1 моль амінооцтової кислоти реагує з 1 мольом калієвого гідроксиду, і це дає 1 моль калієвого амініату (CH3CH(NH2)COOK).

Тепер переведемо масу калієвого гідроксиду в масу калієвого амініату. Калієвий гідроксид має масу 112 грам, але містить 20% домішок. Це означає, що 80% маси - це чистий KOH.

Маса чистого KOH = 0.80 * 112 г = 89.6 г

Тепер ми можемо знайти масу калієвого амініату, яка буде дорівнювати масі калієвого гідроксиду без домішок:

Маса калієвого амініату = Маса чистого KOH = 89.6 г

Отже, маса продукту реакції (калієвого амініату) дорівнює 89.6 грам.