Question

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу у схемі хімічної реакції: Н2SО4 (розб.) + Al → Al2 (SO4 )3 + H2

Answer 1

Ответ:

$3H_2SО_4 \: (rozb.) +2 Al → Al_2 (SO_4 )_3 + 3H_2.$

Answer 2

Для балансування цієї хімічної реакції за допомогою методу електронного балансу, спочатку визначимо окислення і відновлення в реакції:

Почнемо з алюмінію (Al), який реагує і змінює свій стан:

Алюміній (Al) піддається окисленню зі стану 0 до стану +3. Це означає, що він втрачає 3 електрони.

Тепер розглянемо перекис серни (H2SO4), яка розщеплюється:

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Сульфатна група (SO4^2-) змінює свій стан з +6 до +2, тобто вона приймає 4 електрони.

Таким чином, у реакції алюміній втрачає 3 електрони, а перекис серни приймає 4 електрони.

Тепер ми повинні збалансувати кількість електронів, які передаються в реакції, щоб забезпечити рівність окислення та відновлення.

Для цього помножимо рівняння для окислення алюмінію на 4 і рівняння для відновлення перекису серни на 3, щоб зрівняти кількість переданих електронів:

4Al → 4Al^3+ (окиснення, втрата 12 електронів) 3H2SO4 → 6H+ + 3SO4^2- (відновлення, прийняття 12 електронів)

Тепер ми можемо збалансувати решту реакції:

4Al + 3H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2

Отже, отримана збалансована хімічна реакція має такий вигляд:

4Al + 3H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 3H2