Question

Смешали 250 мл 0.25 М раствора хлорида меди (II) и 150 мл 5% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1г/мг). Определите массу образовавшегося осадка и концентрацию ионов, оставшихся в растворе после реакции. Чему будет равен рн образовавшегося раствора

Answer 1

Ответ:

пиши на Українській .........

Answer 2

Давайте разберем эту задачу по шагам.

1. Сначала определим, какие вещества реагируют в данной реакции. Известно, что хлорид меди (II) (CuCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) в соответствии с уравнением:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

2. Рассмотрим каждое вещество по отдельности:

• Для CuCl2 известно, что у вас есть 250 мл 0.25 М раствора. Молярная масса CuCl2 равна примерно 63.5 г/моль. Молярность (M) показывает количество моль вещества в 1 литре раствора. Таким образом, в вашем случае, у вас есть:

Моль CuCl2 = Молярность x Объем (л) = 0.25 М x 0.25 л = 0.0625 моль CuCl2

• Для NaOH у вас есть 150 мл 5% раствора, что означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г NaOH. Таким образом, в 150 мл раствора NaOH содержится:

Масса NaOH = 5 г/100 мл x 150 мл = 7.5 г NaOH

Теперь мы знаем количество молей NaOH:

Моль NaOH = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = 7.5 г / 40 г/моль = 0.1875 моль NaOH

3. Теперь у нас есть информация о начальных количествах молей для обоих веществ. Согласно уравнению реакции, 1 моль CuCl2 реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, в данной реакции участвует ограничивающий реагент, и он полностью исчерпается.

Моль Cu(OH)2 = 0.0625 моль CuCl2 (по уравнению 1:1) Моль Cu(OH)2 = 0.0625 моль

4. Теперь определим массу осадка Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 примерно равна 97 г/моль. Таким образом, масса осадка составляет:

Масса Cu(OH)2 = Моль x Молярная масса = 0.0625 моль x 97 г/моль = 6.0625 г

5. Для определения концентрации ионов, оставшихся в растворе после реакции, мы можем использовать закон сохранения массы. Исходно у нас было 0.1875 моль NaOH, и после реакции часть NaOH была использована. Остаток NaOH можно рассчитать как разницу:

Моль NaOH остаток = Моль начальный - Моль использованный Моль NaOH остаток = 0.1875 моль - (0.0625 моль Cu(OH)2 x 2) = 0.1875 моль - 0.125 моль = 0.0625 моль NaOH остаток

Теперь, чтобы найти концентрацию ионов Na+ и OH- в растворе, давайте пересчитаем их в молярность:

Molarity (M) = Моль / Объем (л)

Допустим, что объем остаточного раствора после реакции составляет 250 мл (0.25 л). Тогда:

Molarity Na+ = 0.0625 моль / 0.25 л = 0.25 М Molarity OH- = 0.0625 моль / 0.25 л = 0.25 М

6. Расчет рН остаточного раствора можно выполнить, зная концентрации OH- и Na+. Поскольку NaOH является сильным основанием, мы можем использовать уравнение реакции между OH- и H+:

OH- + H+ -> H2O

Концентрация H+ в растворе равна концентрации OH-. Таким образом, рН остаточного раствора равен:

pH = -log(0.25) = 0.60

Итак, рН остаточного раствора равен приблизительно 0.60.