Question

Обчислити масу солі, яка утворилася при взаємодії Карбон (1У) оксиду масою 36г із гідроксидом натрію масою 34г масова частка лугу в якому складає 60%.

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для обчислення маси солі, яка утворилася при взаємодії карбон(ІІ) оксиду (CO) з гідроксидом натрію (NaOH), спочатку давайте знайдемо хімічну реакцію:

CO + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула CO взаємодіє з двома молекулами NaOH, утворюючи одну молекулу натрійкарбонату (Na2CO3) та одну молекулу води (H2O).

Тепер знайдемо маси реагентів та продуктів реакції:

• Маса CO = 36 г
• Маса NaOH = 34 г
• Маса Na2CO3 (солі) - невідома
• Маса H2O (води) - також невідома

За допомогою таблиці молекулярних мас, можемо знайти молекулярні маси речовин:

• Маса CO (молекулярна маса CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль
• Маса NaOH (молекулярна маса NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль
• Маса Na2CO3 (молекулярна маса Na2CO3) = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 106 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість молів кожного реагента:

• Кількість молів CO = Маса CO / Молекулярна маса CO = 36 г / 28 г/моль ≈ 1.29 моль
• Кількість молів NaOH = Маса NaOH / Молекулярна маса NaOH = 34 г / 40 г/моль ≈ 0.85 моль

З рівняння реакції видно, що співвідношення між CO і Na2CO3 є 1:1, тобто одна моль CO утворює одну моль Na2CO3. Таким чином, кількість молів Na2CO3 також дорівнює приблизно 1.29 моль.

Тепер, знаючи кількість молів Na2CO3, ми можемо знайти його масу:

• Маса Na2CO3 = Кількість молів Na2CO3 * Молекулярна маса Na2CO3 = 1.29 моль * 106 г/моль ≈ 136.74 г

Отже, маса солі (натрійкарбонату), яка утворилася при цій реакції, дорівнює приблизно 136.74 г.