Question

1.Який об'єм повітря потрібний для спалювання 13,8г етанолу? 2.Який об'єм водню виділиться, якщо 15,8r Na помістили в гліцерин?

Answer 1

Ответ:

відповідь на фотографії

Answer 2

1. Для відповіді на перше питання потрібно знати хімічну реакцію спалювання етанолу. Загальна реакція спалювання етанолу виглядає так:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль етанолу (C2H5OH) реагує з 3 мольми кисню (O2) і виділяє 3 молі води (H2O). Тобто, маса етанолу не має значення в цій реакції, бо об'єм повітря залежить від кількості молей речовин.

Для визначення об'єму повітря, потрібного для спалювання 13.8 г етанолу, спочатку перетворимо масу етанолу на масу в молях, використовуючи молекулярну масу етанолу:

Молекулярна маса етанолу (C2H5OH) = 2(12.01 г/моль) + 6(1.01 г/моль) + 1(16.00 г/моль) = 46.08 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молей етанолу:

Кількість молей = Маса / Молекулярна маса = 13.8 г / 46.08 г/моль ≈ 0.299 моль

Оскільки для спалювання 1 молі етанолу потрібно 3 молі кисню, то для 0.299 моль етанолу потрібно:

0.299 моль етанолу * 3 молі кисню/моль етанолу = 0.897 моль кисню

Тепер ми можемо визначити об'єм кисню за умов нормальних умов (0°C і 1 атмосфера), використовуючи ідеальний газовий закон:

V = (n * RT) / P

де V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск в паскалях.

T = 273 K (0°C в Кельвінах) P = 101.3 кПа (нормальний атмосферний тиск)

V = (0.897 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 K) / 101.3 кПа ≈ 19.3 літра повітря

Тому, для спалювання 13.8 г етанолу потрібно близько 19.3 літра повітря.

2. Для відповіді на друге питання також потрібно знати хімічну реакцію. Молекулярна формула гліцерину - C3H8O3. Завдання не надає хімічної реакції, яка відбувається при взаємодії натрію (Na) з гліцерином (C3H8O3). Також, ми не знаємо кількість натрію (Na) в грамах. Можете надати додаткову інформацію, і я допоможу вам розрахувати об'єм виділеного водню в даному хімічному процесі.