Question

СРОЧНО!! Задание 2. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a)Ba-BaO-Ba(OH)2→BaCl2 6)Cl₂-HCI-KCI→AgCl Задание 3. Решите задачу: Найдите объем углекислого газа (СО2)(н.у.), который можно получить взаимодействием 120 грамм известняка (СаСО3) с избытком азотной кислоты (HNO3), если практический выход 67%.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

а) 1. 2Ba+O2= 2BaO

2. BaO+ HOH=Ba(OH)2

3. Ba(OH)2+ 2HCl= BaCl2+ 2H2O

4. BaCl2+ H2SO4= BaSO4+ 2HCl

б) 1. C+O2= CO2

2. CO2+H20= H2CO3

3. Н2СО3 + 2КОН = К2СО3 + 2Н2О

4. К2СО3 + СаCl2 = CaCO3 + 2KCl

Answer 2

Задание 2: Уравнение реакций

a) Превращение: Ba - BaO - Ba(OH)2 → BaCl2

Уравнение реакции: ``` Ba + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O ```

6) Превращение: Cl₂ - HCl - KCl → AgCl

Уравнение реакции: ``` Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O KClO + 2HCl → KCl + Cl2 + H2O ```

Задание 3: Решение задачи

Найдем количество углекислого газа (СО2), которое можно получить из 120 грамм известняка (СаСО3) с практическим выходом 67%.

Молярная масса СаСО3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.09 г/моль

Молярная масса СО2 = 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 2) = 44.01 г/моль

Переведем массу известняка в количество веществ: Количество вещества СаСО3 = масса / молярная масса = 120 г / 100.09 г/моль = 1.199 моль

Так как практический выход составляет 67%, найдем количество углекислого газа, которое можно получить: Количество углекислого газа = количество вещества СаСО3 * практический выход = 1.199 моль * 0.67 = 0.802 моль

Найдем объем углекислого газа (СО2) при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm

где V - объ