Question

1) Cu + HNO3 --> CU(NO3)2 + H2O + NO2 2) CuO + P2O5 --> Cu3(PO4)2 3) CuO + H2 --> Cu + H2O 4) Cu + H2SO4 --> CuSO4 + H2O + SO2 определите методом электронного баланса коэффиценты вуравнениях окслительно-востановительных реакций. 100 балов

Answer 1

надеюсь, все понятно.

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала найти окислительные и восстановительные полуреакции. Затем мы балансируем количество передаваемых электронов в этих полуреакциях.

1. Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO2

Окислительная полуреакция: Cu -> Cu²⁺ (потеря электронов) Восстановительная полуреакция: HNO3 -> NO2 (получение электронов)

Чтобы сбалансировать количество передаваемых электронов, вам нужно уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. Коэффициенты будут следующими:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 4NO2

2. CuO + P2O5 -> Cu3(PO4)2

Окислительная полуреакция: Cu -> Cu²⁺ (потеря электронов) Восстановительная полуреакция: P2O5 -> Cu3(PO4)2 (получение электронов)

Для сбалансирования передачи электронов:

3CuO + P2O5 -> Cu3(PO4)2

3. CuO + H2 -> Cu + H2O

Окислительная полуреакция: CuO -> Cu (потеря электронов) Восстановительная полуреакция: H2 -> H2O (получение электронов)

Для сбалансирования передачи электронов:

CuO + H2 -> Cu + H2O

4. Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2O + SO2

Окислительная полуреакция: Cu -> Cu²⁺ (потеря электронов) Восстановительная полуреакция: H2 -> H2O (получение электронов)

Для сбалансирования передачи электронов:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2

Теперь у вас есть сбалансированные уравнения окислительно-восстановительных реакций с коэффициентами.