Question

ПОМОГИТЕ ПЖ СРОЧНО!!!! 1. Какие соединения называют бинарными? Какие бинарные соединения называютоксидами? На какие группы подразделяют оксиды? Приведите примеры оксидовкаждой группы.2. Какие гидроксиды называют основаниями? Приведите примеры оснований каждойгруппы.3. На какие группы подразделяют кислоты? Приведите примеры кислот каждой груп-4. Какие соединения называют солями? На какие группы разделяют соли? Приведи-те примеры солей каждой группы.5. Как зависит характер оксидов и гидроксидов химического элемента от значениястепени окисления? Приведите примеры.​

Answer 1

1. бинарные соединения - соединения что имеют 2 химических соединения.

оксиды-сложное вещество, что состоит из двух элементов один из которых оксиген. (O)

оксиды есть : основные, амфотерные, кислотные

основной(в-сть I, II иногда III) CaO.

амфотерный(в-сть III, IV иногда V) Al2O3

кислотный(в-сть от IV - VII) SO2

2. основание - сложное вещество, что состоит из метала и одной или нескольких гидрооксогрупп (OH).

есть растворимое(щелочь) и нерастворимое основание

LiOH растворимое, Cu(OH)2 - нерастворимый

3. Кислородсодержащие кислоты H2SO4

Бескислородные кислоты H2S

4. соли - сложные вещества, что состоят из метала и кислотного остатка.

средние соли K2SO4

основные соли KOH(SO4)

кислые соли KH2SO4

двойные соли KNaSO4

5.Если металл имеет несколько степеней окисления, то низшей степени соответствует основный оксид и основание, высшей степени - кислотный оксид и кислота. Например:

MnO = Mn(OH)2)  

Mn2O7 = HMnO4

Answer 2

1. Бинарными соединениями называются химические соединения, состоящие из двух элементов. Бинарные соединения называют оксидами, если одним из элементов является кислород. Оксиды подразделяются на несколько групп в зависимости от степени окисления кислорода.

Примеры оксидов каждой группы: - Оксиды металлов: оксид натрия (Na2O), оксид алюминия (Al2O3) - Оксиды неметаллов: оксид углерода (CO2), оксид серы (SO2)

2. Гидроксиды называются основаниями, если они образованы отрицательными ионами гидроксила (ОН-). Гидроксиды также подразделяются на несколько групп в зависимости от ионной формулы.

Примеры оснований каждой группы: - Гидроксиды щелочных металлов: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH) - Гидроксиды щелочноземельных металлов: гидроксид кальция (Ca(OH)2), гидроксид магния (Mg(OH)2)

3. Кислоты подразделяются на несколько групп в зависимости от наличия ионов водорода (H+).

Примеры кислот каждой группы: - Неорганические кислоты: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4) - Органические кислоты: уксусная кислота (CH3COOH), лимонная кислота (C6H8O7)

4. Солями называются соединения, образованные из кислоты и основания. Соли также подразделяются на несколько групп в зависимости от ионной формулы.

Примеры солей каждой группы: - Соли щелочных металлов: хлорид натрия (NaCl), сульфат калия (K2SO4) - Соли щелочноземельных металлов: хлорид кальция (CaCl2), сульфат магния (MgSO4)

5. Характер оксидов и гидроксидов химического элемента зависит от значения его степени окисления. Если степень окисления положительна, то оксид или гидроксид будет иметь кислотные свойства. Если степень окисления отрицательна, то оксид или гидроксид будет иметь основные свойства.

Примеры: - В оксидах кислорода степень окисления равна -2, поэтому они обладают основными свойствами. Например, оксид углерода (CO2) является некислотным газом. - В оксидах хлора степень окисления равна +7, поэтому они обладают кислотными свойствами. Например, оксид хлора (Cl2O7) образует кислоту хлоровую (HClO4).