Question

Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 120 г оксида углерода​

Answer 1

Ответ:

48л, 228,57 л

Объяснение:

2CO+O2=2CO2

n(CO)=m/M=120/28=4,2857 моль

n(O2)=2,1429 моль

V(O2)=n*Vm=2,1429*22,4=48 л

V(возд)=48/0,21=228,57 л

Answer 2

Для определения объема кислорода и воздуха, необходимого для сжигания 120 г оксида углерода (CO), сначала определим уравнение химической реакции сгорания CO в кислороде:

2CO + O2 -> 2CO2

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного молька CO (молекулярная масса CO - 28 г/моль) требуется один моль кислорода (молекулярная масса O2 - 32 г/моль). Таким образом, 120 г CO (приблизительно 4.2857 моль CO) потребует 4.2857 моль O2 для полного сгорания.

Теперь нам нужно определить объем кислорода в стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа в стандартных условиях равен 22.4 литра. Таким образом, для 4.2857 моль кислорода понадобится:

4.2857 моль * 22.4 л/моль = примерно 95.96 литров кислорода.

Итак, для сжигания 120 г оксида углерода потребуется около 95.96 литров кислорода при стандартных условиях.