Question

Під час розкладу кальцій карбонату масою 27 г, утворилося 11,2 г кальцій оксиду. Обчисліть масову частку виходу продукту кальцій оксиду.

Answer 1

.......................

Answer 2

Щоб обчислити масову частку виходу продукту (кальцій оксиду) під час розкладу кальцій карбонату, вам спершу потрібно знайти масу теоретично можливого кількості кальцій оксиду, яка утворилася б, якщо б усе кальцій карбонат розкладалося.

Масова частка кальцій карбонату (CaCO3) - 27 г. Масова частка кальцій оксиду (CaO) - 11.2 г.

1. Знайдіть масу атомів кальцію (Ca) в CaCO3: Кальцій має атомну масу 40 г/моль, а CaCO3 містить один атом кальцію, тому маса атомів кальцію в CaCO3 дорівнює 40 г/моль.

2. Знайдіть масу атомів кисню (O) в CaCO3: Кожна молекула CaCO3 має 3 атоми кисню. Атомний маса кисню - 16 г/моль, тому маса атомів кисню в CaCO3 дорівнює 3 * 16 г/моль = 48 г/моль.

3. Знайдіть масу молекули CaCO3: Маса молекули CaCO3 = Маса кальцію + Маса кисню = 40 г/моль + 48 г/моль = 88 г/моль.

4. Знайдіть кількість молей кальцій карбонату, яке було взято: Кількість молей = Маса / Маса молекули = 27 г / 88 г/моль ≈ 0.306 моль.

5. Тепер обчисліть масу теоретично можливого кількості кальцій оксиду (CaO), яке утворилося б під час розкладу кальцій карбонату: Кількість молей CaO, яка б утворилася = Кількість молей CaCO3 = 0.306 моль. Маса теоретично можливого кількості CaO = Кількість молей * Маса молекули CaO = 0.306 моль * 56 г/моль = 17.136 г.

6. Знайдіть масову частку виходу продукту (CaO): Масова частка виходу продукту (%) = (Маса фактичного виходу / Маса теоретичного виходу) * 100% Маса фактичного виходу CaO = 11.2 г. Маса теоретичного виходу CaO = 17.136 г.

   Масова частка виходу продукту (%) = (11.2 г / 17.136 г) * 100% ≈ 65.28%.

Отже, масова частка виходу продукту (CaO) складає близько 65.28%.