Question

РН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 0,1 моль/л равен

Answer 1

Объяснение:

H₂O ⇄ H⁺ + Cl⁻

K(H₂O) = [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴

[OH⁻] = 0,1 моль/л = 10⁻¹ моль/л

[H⁺] = K(H₂O)/[OH⁻]

[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³ моль/л

pH = -lg[H⁺]

pH = -lg10⁻¹³ = 13

Ответ: рН в растворе с концентрацией гидроксид-ионов 0,1 моль/л равен 13

Answer 2

Ответ:

13

Объяснение:

Kw = [H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴

pH = -lg[H⁺]

[OH⁻] = 0,1 моль = 10⁻¹

[H⁺] = 10⁻¹⁴/10⁻¹ = 10⁻¹³

pH = -lg 10⁻¹³ = 13

Answer 3

Для вычисления рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов (ОН-) равна 0,1 моль/л, можно использовать следующий подход:

1. Используем формулу для вычисления рН раствора, где pOH = 14 - pH. Это связано с тем, что в нейтральном растворе концентрация гидроксид-ионов равна концентрации ионов водорода (H+), и поэтому pOH = pH .

2. Известно, что концентрация гидроксид-ионов (ОН-) равна 0,1 моль/л. Зная, что в нейтральном растворе концентрация ионов водорода (H+) равна концентрации гидроксид-ионов, можно сказать, что концентрация ионов водорода (H+) также равна 0,1 моль/л.

3. Теперь, используя формулу для вычисления pH из концентрации ионов водорода (H+), получаем:

- pH = -log[H+] - pH = -log[0,1] - pH = 0,995

4. Подставляем полученное значение pH в формулу для вычисления pOH:

- pOH = 14 - pH - pOH = 14 - 0,995 - pOH = 13,005

5. Наконец, из значения pOH вычисляем рН, используя формулу:

- pH = 14 - pOH - pH = 14 - 13,005 - pH = 0,995

Таким образом, рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов (ОН-) равна 0,1 моль/л, равен приближенно 0,995.