Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 220 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

Ответ: химическое количество соли LiBr равно 2,2 моль.

Answer 2

Для вычисления химического количества соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и гидроксида лития, мы должны сначала найти количество молей гидроксида лития в растворе.

1. Найдем молекулярную массу LiOH:
   • Масса Li = 6.94 г/моль
   • Масса O = 16.00 г/моль
   • Масса H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса LiOH = 6.94 + 16.00 + 1.01 = 23.95 г/моль.

2. Массовая доля LiOH в растворе составляет 0.24, что означает, что в 100 г раствора содержится 0.24 * 100 = 24 г LiOH.

3. Теперь вычислим количество молей LiOH в 220 г раствора:

   • Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
   • Количество молей LiOH = 24 г / 23.95 г/моль ≈ 1.00 моль.

4. Так как бромоводородная кислота (HBr) реагирует с LiOH по следующему уравнению:

   HBr + LiOH → LiBr + H2O

   Мольное отношение между HBr и LiOH равно 1:1. Это означает, что количество молей соли (LiBr), образовавшейся при реакции, также составляет примерно 1.00 моль.

Итак, химическое количество соли (LiBr), образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 220 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0.24, составляет примерно 1.00 моль.