Question

Какова масса полученного осадка при взаимодействии 80 г 20% раствора гидроксида натрия с 80г сульфата меди2 ?

Answer 1

Ответ:

19,6 грамм

Объяснение:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

m(NaOH) = 80*0,2 = 16 грамм

n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = 80/100 = 0.5 моль

m(Cu(OH)2) = 0.4*98/2 = 19.6 грамм

Answer 2

Для определения массы полученного осадка при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди(II) (CuSO4), нам сначало нужно определить химическое уравнение реакции, а затем рассчитать массу осадка.

Сначала опишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что один моль сульфата меди(II) (CuSO4) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (NaOH) и образует один моль осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

1. Найдем количество моль сульфата меди(II) (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH) в реакции:

Для CuSO4: Масса CuSO4 = 80 г Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159.5 г/моль

Количество моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молярная масса CuSO4 = 80 г / 159.5 г/моль ≈ 0.501 моль

Для NaOH: Масса NaOH = 20% от 80 г = 0.20 * 80 г = 16 г Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Количество моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

2. Теперь определим, какие из них ограничивающие реагенты. Видно, что мольное соотношение CuSO4 и NaOH 1:2, и у нас есть меньше молей CuSO4, чем требуется для реакции. Таким образом, CuSO4 - ограничивающий реагент.

3. Теперь определим количество моль осадка Cu(OH)2, который образуется. Так как CuSO4 - ограничивающий реагент, количество моль Cu(OH)2 равно количеству моль CuSO4:

Количество моль Cu(OH)2 = Количество моль CuSO4 = 0.501 моль

4. Наконец, рассчитаем массу Cu(OH)2, используя его молярную массу:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 98.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = Количество моль Cu(OH)2 * Молярная масса Cu(OH)2 = 0.501 моль * 98.5 г/моль ≈ 49.5 г

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида меди(II) составляет около 49.5 г.