Question

Помогите пожалуйста с задачей. Сколько литров углекислого газа при нормальных условиях образуется при взаимодействии 20 грамм метана с кислород? ​

Answer 1

Ответ:

CH4 + O2 = CO2 + 2H2

найдём кол-во в-ва (CH4)

n(CH4) = m/M = 20/44 = 0.45 моль

n(CH4)/1 = n(CO2)/1      0.45/1 = x/1 , отсюда x = 0.45 моль

V = n*Vm

V(CO2) = 0.45*22,4 = 10,18(л)

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать соотношение между объемами газов и их стехиометрическими коэффициентами.

Сначала найдем количество молей метана (CH₄) и кислорода (O₂), используя молярные массы данных веществ:

Молярная масса метана (CH₄) =

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение между объемами газов в реакциях, а также использовать принцип сохранения массы.

Дано: Масса метана (CH4) = 20 г

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия метана с кислородом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что между метаном и углекислым газом есть соотношение 1 к 1. То есть, каждый молекула метана образует одну молекулу углекислого газа.

Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Теперь найдем количество молекул углекислого газа, образующегося при реакции: n(углекислый газ) = m(метан) / M(метан)

n(углекислый газ) = 20 г / 16 г/моль = 1.25 моль

Так как каждая молекула метана образует одну молекулу углекислого газа, то количество молекул углекислого газа равно количеству молекул метана.

Теперь можем найти объем углекислого газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V(углекислый газ) = n(углекислый газ) * V(моль газа)

Газовый закон Авогадро утверждает, что 1 моль любого газа под такими условиями занимает объем 22,4 литра. Поэтому,

V(углекислый газ) = 1.25 моль * 22.4 л/моль = 28 литров

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм метана с кислородом, при нормальных условиях образуется примерно 28 литров углекислого газа.