Question

СРОЧНО Умоляю Даю 50 балов Яка маса солі утвориться під час взаємодії 8 г натрій гідроксиду й ортофосфатної кислоти? Вважайте, що утворилася тільки середня сіль. Пожалуйста, чтобы было понятно решение

Answer 1

Ответ: 10,988 г

Объяснение:

Уравнение:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Дано:

m(NaOH) = 8 г

M(NaOH) =  Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

M(Na3PO4) = 3Ar(Na) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3*23 + 31 + 4*16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

Решение:

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

Пусть n(Na3PO4) = x, составим пропорцию

0,2/3=x/1 (после черты коэффициенты)

x = 0,067

n(Na3PO4) = 0,067  моль

m(Na3PO4) = n*M = 0,067*164 = 10,988 г

Answer 2

Щоб знайти масу солі, яка утвориться під час реакції між натрій гідроксидом (NaOH) і ортофосфатною кислотою (H3PO4), нам спершу потрібно знати збалансовану реакцію:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O.

Тепер ми можемо знати, що за кожну молекулу натрій гідроксиду реагує з однією молекулою ортофосфатної кислоти, утворюючи одну молекулу натрій фосфату і три молекули води.

1 моль NaOH має масу приблизно 40 г (натрій - 23 г, кислень - 1 г, кисень - 16 г). 8 г NaOH дорівнюють 8/40 = 0.2 моль NaOH.

Так як реакція показує, що 3 молекули NaOH реагують з 1 молекулою H3PO4, то маса H3PO4, необхідна для реакції з 0.2 моль NaOH, буде дорівнювати 0.2 / 3 = 0.0667 моль H3PO4.

Тепер ми можемо знайти масу цієї кількості H3PO4:

Маса H3PO4 = кількість молей x масу одного молекули H3PO4.

Маса одного молекули H3PO4 = (3 × маса атома водню) + (1 × маса атома фосфору) + (4 × маса атома кисню).

Маса атома водню = 1 г/моль. Маса атома фосфору = 31 г/моль. Маса атома кисню = 16 г/моль.

Отже, маса одного молекули H3PO4 = (3 × 1 г/моль) + (1 × 31 г/моль) + (4 × 16 г/моль) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Тепер знайдемо масу 0.0667 моль H3PO4:

Маса H3PO4 = 0.0667 моль x 98 г/моль = 6.57 г.

Отже, маса солі, яка утвориться під час цієї реакції, дорівнює 6.57 г.