Question

Какая масса осадка образуется при добавлении сульфата натрия к 250г 20,8%-ного раствора хлорида бария? Нужно решить через дано. Помогите пожалуйста.

Answer 1

Дано:

mр-ра(ВаСl2)=250. г

w(BaCl2)=20,8%

M(BaCl2)=208 г/моль

M(BaSO4)=233 г/моль

Решение:

Na2SO4+BaCl2=>BaSO4(осадок)+2NaCl

w(BaCl2)=m(BaCl2)/mр-ра(BaCl2)

m(BaCl2)=mр-ра(BaCl2)*w(ВаСl2)/100= 250*0,208=52 г

n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=52/208=0,25 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,25 моль

m(BaSO4)= n(BaSO4)*M(BaSO4)= 0,25*233= 58,25 г

Ответ: 58,25 г

Answer 2

Конечно, помогу. Давай разберемся с задачей.

1. Сначала определим количество вещества в хлориде бария:

   Масса хлорида бария = масса раствора * концентрация хлорида бария

   $Масса = 250 г * 20,8\%$

2. Затем выразим количество молекул хлорида бария и сульфата натрия, учитывая химические уравнения реакций:

   $BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl$

   Найдем количество молекул BaCl₂ и Na₂SO₄, используя их молярную массу.

3. Определим, какое количество осадка образуется:

   Сравним количество молекул BaCl₂ и Na₂SO₄ и определим, какие из них будут ограничивающими реагентами.

4. Рассчитаем массу осадка (BaSO₄):

   Используем соотношение между молями BaSO₄ и молями ограничивающего реагента.

Теперь давай приступим к расчетам.