Question

А) Как будут влиять на смещение химического равновесия вправо все возможные внешние факторы (согласно принципу Ле-Шателье): N2(г) + О2 (г) ⇄ 2NО (г) – Q Б) Какие внешние факторы повлияют на увеличение скорости реакции: 4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2О3 (т) + Q

Answer 1

Ответ:

А) Для смещения равновесия вправо нужно повысить температуру, повысить концентрацию N2 или O2, уменьшить концентрацию NO. Изменение давления или добавление катализатора не повлияет на смещение.

Б) Измельчение оксида железа (II), повышение концентрации кислорода, увеличение температуры, добавление катализатора.

Answer 2

А) Влияние на смещение химического равновесия:

Принцип Ле-Шателье (или принцип масс-действия) гласит, что если на химическую систему, находящуюся в равновесии, воздействуют внешние изменения, система будет реагировать так, чтобы компенсировать эти изменения и восстановить новое равновесие.

1. Изменение концентрации реагентов или продуктов:

   • Увеличение концентрации N2 или О2: Реакция сместится вправо, в сторону образования большего количества продукта (2NO).
   • Увеличение концентрации NO: Реакция сместится влево, в сторону образования реагентов (N2 и О2).

2. Изменение давления:

   • Увеличение давления: Реакция сместится в сторону с меньшим количеством молекул газа. В данной реакции, где участвуют N2, О2 и 2NO, это может быть сложно предсказать без точных данных о коэффициентах перед реагентами и продуктами.

3. Изменение температуры:

   • Эндотермическая реакция (поглощение тепла): Увеличение температуры сместит равновесие в сторону эндотермического продукта.
   • Экзотермическая реакция (выделение тепла): Увеличение температуры сместит равновесие в сторону экзотермического продукта.

Б) Влияние на скорость реакции:

1. Концентрация реагентов:

   • Увеличение концентрации FeO и O2 увеличит частоту столкновений частиц, что приведет к увеличению скорости реакции.

2. Температура:

   • Увеличение температуры обычно увеличивает скорость реакции, так как увеличивает энергию частиц, повышая частоту столкновений и степень успешных столкновений.

3. Поверхность катализатора:

   • Использование катализатора может ускорить реакцию, предоставляя альтернативные пути с более низкой активационной энергией.

4. Давление:

   • Давление обычно влияет слабо на скорость реакции в реакциях с твёрдыми и жидкими реагентами.

5. Специфика реакции:

   • Характеристики реакции, такие как механизм и наличие катализаторов, также могут оказывать влияние на скорость.

Уточнения по коэффициентам реакций и условиям (какая реакция эндотермическая или экзотермическая) могут дать более точные прогнозы по влиянию внешних факторов.