Question

Помогите . К раствору карбоната калия массой 220,8 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Ответ:

18 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество карбоната калия в данном растворе, а затем определим массу осадка, который образуется при реакции с нитратом кальция.

1. Найдем массу карбоната калия в растворе. У вас дана масса карбоната калия (220,8 г) и его массовая доля (10%). Массовая доля - это процентное соотношение массы данного вещества к массе всего раствора.

Масса карбоната калия = 10% (0,1) × 220,8 г = 0,1 × 220,8 г = 22,08 г

Теперь у нас есть масса карбоната калия в растворе.

2. Рассмотрим реакцию карбоната калия (K2CO3) с нитратом кальция (Ca(NO3)2):

K2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3↓ + 2KNO3

Здесь образуется осадок карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль.

3. Теперь найдем количество молей карбоната калия:

Молярная масса K2CO3 = 2 * 39,1 г/моль (для K) + 12,01 г/моль (для C) + 3 * 16 г/моль (для O) = 138,18 г/моль

Количество молей K2CO3 = Масса K2CO3 / Молярная масса K2CO3 Количество молей K2CO3 = 22,08 г / 138,18 г/моль ≈ 0,16 моль

4. Теперь мы видим, что для реакции 1 моль K2CO3 требуется 1 моль CaCO3. Следовательно, количество молей CaCO3, которое образуется, равно 0,16 моль.

5. Теперь найдем массу осадка CaCO3:

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 × Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,16 моль × 100 г/моль = 16 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция составляет 16 г.