Question

Срочно! Найдите массу Азотистой Кислоты, которая потребуется для нейтрализации 4 граммов Гидроксида Натрия

Answer 1

Ответ:

6,3 грамм

Объяснение:

Ca(OH)2+2HNO3=>Ca(NO3)2+2H2O

n(Ca(OH)2=4/74=0.05 моль

n(Ca(OH)2=2n(HNO3)=0.1 моль

m(HNO3)=0.1*63=6,3 грамм

Answer 2

Для расчета массы азотистой кислоты (HNO2), которая потребуется для нейтрализации 4 граммов гидроксида натрия (NaOH), нам нужно учесть химическую реакцию между ними и их эквивалентные молевые соотношения. Реакция между HNO2 и NaOH будет выглядеть следующим образом:

HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HNO2 нейтрализуется 1 молью NaOH. Таким образом, мы можем использовать молевые массы для расчета массы HNO2:

Молекулярная масса HNO2: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Молекулярная масса HNO2 = 1 + 14 + (2 * 16) = 63 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молей NaOH, используя его молекулярную массу:

Молекулярная масса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь, чтобы нейтрализовать 4 грамма NaOH, мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей NaOH = Масса / Молекулярная масса Количество молей NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль NaOH

Так как коэффициенты стехиометрии в уравнении 1:1, нам понадобится такое же количество молей HNO2 для нейтрализации. Теперь мы можем рассчитать массу HNO2:

Масса HNO2 = Количество молей HNO2 * Молекулярная масса HNO2 Масса HNO2 = 0.1 моль * 63 г/моль = 6.3 г

Таким образом, масса азотистой кислоты (HNO2), необходимая для нейтрализации 4 граммов гидроксида натрия (NaOH), составляет 6.3 грамма.