Question

вычислить массу серной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с 270 г 15% раствора хлорида бария ​

Answer 1

Объяснение:

надеюсь все подробно расписал

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон сохранения массы в химических реакциях и концентрацию раствора хлорида бария.

Сначала найдем количество вещества (моль) хлорида бария в 270 г 15% растворе. Концентрация 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г хлорида бария. Таким образом, в 270 г раствора будет содержаться:

\(270\, \text{г} \times \frac{15\, \text{%}}{100} = 40.5\, \text{г} \) хлорида бария.

Теперь найдем количество молей хлорида бария, используя его молярную массу. Атомная масса бария (Ba) равна примерно 137 г/моль, а хлора (Cl) равна примерно 35.5 г/моль. Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) будет:

\(137\, \text{г/моль} + 2 \times 35.5\, \text{г/моль} = 208\, \text{г/моль}.\)

Количество молей хлорида бария в 40.5 г можно найти, разделив массу на молярную массу:

\(40.5\, \text{г} ÷ 208\, \text{г/моль} ≈ 0.1945\, \text{моль}.\)

Теперь обратимся к химическому уравнению реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

\(BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.\)

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄). Таким образом, для реакции с 0.1945 молью хлорида бария потребуется 0.1945 моль серной кислоты.

Наконец, найдем массу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет:

\(2 \times 1\, \text{г/моль} + 32\, \text{г/моль} + 4 \times 16\, \text{г/моль} = 98\, \text{г/моль}.\)

Количество массы серной кислоты можно найти, умножив количество молей на ее молярную массу:

\(0.1945\, \text{моль} \times 98\, \text{г/моль} ≈ 19.2\, \text{г}.\)

Таким образом, для взаимодействия с 270 г 15% раствора хлорида бария потребуется примерно 19.2 г серной кислоты.