Question

Определите массу гидроксида натрия, которая образуется при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой. Решать задачой!!!! ​

Answer 1

Ответ:

Na2O + H2O = 2NaOH

1.найдем количество оксида натрия

n=m/M=31/62=0.5 моль

2.n(Na2O)=n(NaOH)=1:2=1 моль

Значит количество гидроксида натрия больше в два раза чем оксида натрия

n(NaOH)= 1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из этого уравнения видно, что одна моль оксида натрия (Na2O) реагирует с одной молью воды (H2O) и образует две моли гидроксида натрия (NaOH).

Сначала, вы должны найти количество молей оксида натрия в 31 г оксида натрия. Для этого используйте молярную массу Na2O:

M(Na2O) = 2*23 + 16 = 46 г/моль

Теперь, найдем количество молей в 31 г оксида натрия:

Моли Na2O = Масса / Молярная масса = 31 г / 46 г/моль ≈ 0.674 моль

Согласно химическому уравнению, одна моль оксида натрия образует две моли гидроксида натрия. Таким образом, в данной реакции образуется 2 * 0.674 моль гидроксида натрия.

Теперь найдем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH):

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

И вычислим массу гидроксида натрия, которая образуется:

Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса Масса NaOH = 2 * 0.674 моль * 40 г/моль ≈ 53.92 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая образуется при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой, составляет примерно 53.92 г.