Question

Какая масса CaCO3 израсходована при термическом размножении, если образовалось 11,2л газа CaCO3=CaO+CO2

Answer 1

......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химический баланс реакции термического разложения углекислого кальция (CaCO3). В данной реакции углекислый кальций разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2), как указано в уравнении:

CaCO3 -> CaO + CO2

При этом массовое отношение CaCO3 к CO2 в этой реакции равно 1:1, что означает, что каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2. Теперь нам нужно выяснить, сколько молей газа CO2 образовалось, зная его объем.

Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.

Нам дан объем газа (V = 11,2 л) и условия стандартной температуры и давления (0°C и 1 атмосферное давление). При стандартных условиях один моль любого идеального газа занимает объем примерно 22,4 л.

Теперь мы можем найти количество молей CO2:

n = (V стандартное) / 22,4 л/моль n = (11,2 л) / (22,4 л/моль) n = 0,5 моль CO2

Таким образом, образовалось 0,5 моль CO2. Из химического уравнения видно, что каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2. Таким образом, для образования 0,5 моль CO2, нужно израсходовать тот же количество молей CaCO3. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,09 г/моль.

Теперь мы можем найти массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса Масса CaCO3 = 0,5 моль × 100,09 г/моль Масса CaCO3 = 50,045 г

Итак, масса CaCO3, израсходованная при термическом разложении, составляет приблизительно 50,045 граммов.